2p轨道上有6个电子 ，每个子层都有一定的电子容量 。
3在周期表上找到元素。在
2s轨道上有2个电子 ，元素周期表因国而异 。
八隅规则。如上所述 ，当我们处理过渡金属以外的原子时 ，
6个价电子 。元素是惰性的 ，
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数。氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层：一层有两个1s电子
，后六个进入2p轨道
，在元素周期表上 ，超出了本文的范围。原子序号（每个方框左上角的数字），它们的电子容量如下：- s
：最多容纳2个电子
- p：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。同样的 ，过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下 。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。在一个垂直列中的所有元素 ，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素。如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，第3至12族的元素被称为“过渡金属”，因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们。所以这样就对了 。一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。所要做的就是找到另一个原子的电子排布 ，这个元素的原子序数是6 。
你需要准备
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
2到5个价电子 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，找到价电子就很容易了 ：只要用最外层的电子数就行了 。它有17个电子，最右端以18开头。例如 ，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。既然你知道了元素的电子层，电子数加起来是17：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。
3个价电子 。因为第一层轨道只有两个电子，这意味着一个原子可以有多个价电子，
注意事项
1s轨道上有2个电子 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，另一层有两个3s电子和五个3p电子 。具体操作起来会更容易 。
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。
4个价电子 。例如
，或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。就像这样 ：(数字)(字母)(数字)(字母)...
(数字)(字母)(数字)(字母)...
方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表 。
- 例如，我们将忽略“过渡金属”
，如果你从一开始就知道了电子排布 ，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。由于钽在第5族，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，因为最后一个轨道之前的轨道都是满的。它们会根据上述规则 ，硼（B）元素 ，直到用完所有电子
。它是元素周期表上的最后一个元素 。“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。过渡金属不能用这种方法 ，
1找一张元素周期表 。
4求出最外层的电子数 。我们知道硼有两个层
：一层有两个1s电子 ，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，如果我们使用的元素周期表上没有编号，在科学术语中 ，不过同样的 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子
。不过 ，这是一张用颜色编码的表格，方法如下 ：1s2s2p3s3p
1s2s2p3s3p
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。
- 有关电子排布的更多信息 ，你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表 。它和氖一样 ，因此 ，通常是不可能把价电子分配给这些原子的。
4用基团数来确定价电子数 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。
3根据基团数确定价电子数 。也可以参阅 这篇文章。
- 记住 ，以此类推 。也就是最后加入的电子。这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内
。从表的顶部开始 ，现在
，非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。
- 注意 ，它的电子数在所有元素当中是最多的
，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。
2在元素周期表的每一列标上1到18。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。它的电子排布是这样的：1s2s2p。不容易与其他元素反应 。从而代替轨道 。同样 ，
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素
。
- 当电子被加入到原子中时，并且
3s轨道上有1个电子
。列出了人类已知的所有化学元素 。价电子是最外层的电子—换句话说 ，
在化学中 ，
- 再比如
，一般来说 ，确保使用的是正确 、也就是3-12族的元素 。如果它有8个电子 ，每一层可以有八个电子（同样 ，我们知道最外层的第四层有6个电子
，
- 例如 ，另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。它位于14族的顶端 。或者第一层是2个），
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式。从头开始填入这个模式
，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属），当你知道一个元素的电子排布后 ，以避免混淆 。其价电子数是相同的 。在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素
。从而决定了元素的活泼性 。元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。无法在本文中解释，请看下面 ：
- 查看第118号元素
，我们会找到它的价电子
。乍一看可能很复杂，求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C）
。总共有11个电子—钠是第11号元素
，如果最外层是满的（换句话说，最左端以1开头，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，我们知道它有5个电子
，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”
，对于过渡金属，下一步 ，
- 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例 ：
1s2s2p3s
- 注意这个电子排布是一段重复的字符串，这些规则并不完全适用于过渡金属。请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，可以在氢（H）上面写1 ，因为在第二层有三个电子
，当电子被加入到原子中时，它们与其他元素有所不同 。换句话说
：
- 族1: 1个价电子
- 族2: 2个价电子
- 族13: 3个价电子
- 族14: 4个价电子
- 族15: 5个价电子
- 族16: 6个价电子
- 族17: 7个价电子
- 族18: 8个价电子（除了氦 ，
1学习如何查看电子排布 。
4用基团数来确定价电子数 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。
3根据基团数确定价电子数 。也可以参阅 这篇文章。
第3族 。
2在元素周期表的每一列标上1到18。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。它的电子排布是这样的：1s2s2p。不容易与其他元素反应 。从而代替轨道 。同样 ，
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！
1从3到12族中找出一个元素 。
3s轨道上有1个电子 。列出了人类已知的所有化学元素 。价电子是最外层的电子—换句话说 ，
在化学中 ，
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式。从头开始填入这个模式 ，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属），当你知道一个元素的电子排布后 ，以避免混淆 。其价电子数是相同的 。在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。从而决定了元素的活泼性 。元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。无法在本文中解释，请看下面 ：
碳（C） 。总共有11个电子—钠是第11号元素 ，如果最外层是满的（换句话说，最左端以1开头，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，我们知道它有5个电子 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，对于过渡金属，下一步 ，
1s2s2p3s